SECRETARIA DE EDUCACIÓN PÚBLICA
SECRETARIA DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR
UNIDAD DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR
TECNOLOGÍCA AGROPECUARIA Y CIENCIAS DEL MAR
CENTRO BACHILLERATO TECNOLÓGICO AGROPECUARIO N. 184

"ENLACES QUÍMICOS"

ASIGNATURA: QUÍMICA I

PROFESOR: Q.F.B. ULISES GARCIA DEGALES 

NOMBRE DE LOS INTEGRANTES DEL EQUIPO:
GARCIA FRANCISCO EVELYN 
GÓMEZ SÁNCHEZ VERÓNICA
HUERTA MARTÍNEZ JESUS
MARTÍNEZ NAVARRETE ALEJANDRO
VIDALS MORALES JOSÉ MANUEL

PRIMER SEMESTRE            GRUPO "G"

ACATLÁN DE OSORNO, PUEBLA
A 5 DE DICIEMBRE DE 2018


INTRODUCCIÓN

Un enlace químico es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior, al igual que molécula o una estructura cristalina. Para formar un enlace dos reglas deben ser cumplidas regla del dueto y la regla octeto (figura 1).

Figura 1 (Se puede apreciar como esta formado un enlace químico).

Generalmente, los enlaces se dividen en iónicos y covalentes. En el presente trabajo se pretende dar a conocer y explicar que son los enlaces químicos. 

DESARROLLO 

TIPOS DE ENLACE

Enlace covalente

Es la unión que se produce entre 2 átomos por la compartición de 2 o más electrones de su capa externa con objeto de formar una molécula estable. El enlace covalente polar es intermediado en su carácter entre un enlace covalente y un enlace iónico. 
Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molécula es eléctricamente neutra, pero no existe simetría entre las cargas eléctricas originando la polaridad, un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el otro electronegativo.

Los enlaces covalentes no polares (0 o menor que 0,4)5​ se forman entre átomos iguales, no hay variación en el número de oxidación. Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra.

Un ejemplo claro es la molécula de Cloro (figura 2), el cloro en estado natural se presenta como una molécula formada por 2 átomos de cloro, dichos átomos de cloro se encuentran unidos mediante un enlace covalente producido por la compartición de 2 electrones. 

Figura 2 (en esta imagen se muestra la unión de dos átomos de cloro [Cl]).

Enlace iónico.

El enlace iónico es un tipo de interacción electrostática entre átomos que tieñnen una gran diferencia de electronegatividad. No hay un valor preciso que distinga la ionicidad a partir de la diferencia de electronegatividad, pero una diferencia sobre 2.0 suele ser iónica, y una diferencia menor a 1.7 suele ser covalente. En pocas palabras, un enlace iónico es aquel en el que los elementos involucrados aceptan o pierden electrones (se da entre un catión y un anión) o dicho de otra manera, es aquel en el que un elemento que tiene más el electronegatividad se atrae con los electrones con menos electronegatividad.6​ El enlace iónico implica la separación en iones positivos y negativos. Las cargas iónicas suelen estar entre –3e a +3e, este tipo de enlace es frecuente entre átomos de los grupos IA, IIA, IIIA que pierden electrones (Cationes) y átomos de los grupos VA, VIA, VIIA que ganan electrones (aniones).

Ejemplo:

La unión entre el sodio y el cloro (figura 3), es un enlace iónico donde el sodio pierde 1 electron del último nivel de energía (3s) y el cloro gana ese electrón, completando 8 electrones en el último nivel de energía.

Un enlace químico es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior, al igual que molécula o una estructura cristalina. Para formar un enlace dos reglas deben ser cumplidas regla del dueto y la regla del octeto. Generalmente, los enlaces se dividen en iónicos y covalentes.

Figura 3 (se puede apreciar el en enlace
químico entre el sodio [Na] y el cloro [Cl])

Enlace metálico

En un enlace metálico, los electrones de enlace se encuentran situados en una estructura de átomos. En contraste, en los compuestos iónicos, la ubicación de los electrones enlazantes y sus cargas son estáticas. Debido a la deslocalización o el libre movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metálicas de conductividad, ductilidad y dureza. El enlace metálico es similar al ionico; sin embargo, el primero es mas compacto que el segundo, ya que el numero de átomos que rodean a cada uno de ellos es mayor. Un claro ejemplo es la unión de átomos de sodio, que juntos forman una nube electromagnética. 

Figura 4. (Se puede ver la estructura que forman los átomos de sodio [Na]). 

Lewis

Es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.

Electrones de valencia

Son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cuales se les denomina como electrones de valencia.

Regla del Octeto

La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (ultima capa de la electrosfera).
La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones.

Kernel

El kernel es una forma de simplificación de la configuración electrónica de un elemento sustituyendo los puntos anteriores a la capa de valencia, a uno de sus orbitales que posee el número máximo de electrones. Gracias a esto, se puede comenzar a contar los electrones usando como punto de referencia al gas noble más cercano al elemento del cual se desea conocer la configuración.

CONCLUSIÓN

En conclusión, los enlaces químicos que son metálicos, iónicos y covalentes, son fuerzas de atracción que forman moléculas y además que comparten o transfieren electrones , ya sea enlaces iónicos o covalente , porque los metálicos con base a los descrito en el repositorio son los que forman estructuras tridimensionales y que los electrones están en constante movimientos en la estructura. Además de que la electronegatividad de un elemento es una medida de la tendencia relativa de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo cuando está combinado químicamente con otro átomo; y que aumenta la electronegatividad de los elementos representativos de izquierda a derecha al recorrer los periodos y que disminuye al descender por los grupos

REFERENCIAS

• https://es.m.wikibooks.org/wiki/Química/Enlace_químico
• https://m.monografias.com/enlaces-quimicos-atomos/enlaces-quimicos-atomos.shtml
• https://aquihayquimica.iqs.edu/enlaces-quimicos